氯化銀（Silver chloride），分子式為AgCl，分子量為143.32。

外觀為白色粉末，不穩(wěn)定，易見光分解變紫并逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。

中文名氯化銀英文名Silver chloride化學(xué)式AgCl分子量143.32CAS登錄號7783-90-6EINECS登錄號232-033-3熔 點455℃沸 點1550℃水溶性難溶于水密 度5.56g/cm3外 觀白色粉末應(yīng) 用照相、電極危險品運輸編號UN 3077 9 / PGIII溶解性不溶于水，也不溶于酸管制類型不管制

目錄

1 物理性質(zhì)

2 化學(xué)性質(zhì)

3 主要用途

4 信息

5 計算化學(xué)數(shù)據(jù)

物理性質(zhì)編輯

氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深（見光變紫色并逐漸變黑），熔點為455℃，沸點為1550℃。溶解度（水）為0.19mg/l水，是強電解質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)編輯

氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品

氯化銀

氯化銀

的含銀量。

AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng)：

2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀：

2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供的數(shù)據(jù)。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl電極的應(yīng)用越來越多。

這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應(yīng)：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?，陰極反應(yīng)：2H+ + 2e? -→ H2，總反應(yīng)：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。 [1]

主要用途編輯

照相

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

電極

氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供的資料。由于實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應(yīng)用越來越多。

這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應(yīng)：2 Ag + 2 HCl → 2 AgCl + 2 H ++ 2 e-，陰極反應(yīng)：2 H + 2e-→ H2，總反應(yīng)：2 Ag + 2 HCl → 2AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。